h2s与浓硫酸反应

浓硫酸过量时:H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O 硫化氢过量时:3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓ 硫化氢和浓 硫酸浓度差不多时:H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O 不是同时发生,而是反应量符合哪一种就发生哪一个.

浓硫酸是强氧化剂,硫化氢是典型的还原剂,发生氧化还原反应,以后写反应注意反应后的产物能不能存在是个关键: 3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓

若H2S少量H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O若H2S过量3H2S+H2SO4=4S+4H2O

【三种可能】【浓硫酸过量时】H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O【硫化氢过量时】3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓【硫化氢和浓硫酸浓度差不多时】H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O即H2S被浓H2SO4氧化成S,浓硫酸被还原成SO2

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O.

3H2S+H2SO4=4S+4H2OH2S+3H2SO4=4H2SO3H2S+H2SO4=S+H2SO3+H2O

第一种情况3H2S+H2SO4(浓)==4S+4H2O第二种情况:H2S+3H2SO4(浓)==4SO2+4H2O第三种情况:H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O

这两个都是合理的注意看第二个有硫单质生成 说明H2S是过量的 那么就是说要是硫酸过量 就会再将这些硫氧化为二氧化硫H2S + 3H2SO4 == 4SO2 + 4H2O是硫酸过量H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ 是H2S略过量 过量太多就和二氧化硫反应了

2H2S+8H2SO4+10NH4+ =8(NH4)2SO4+N2+2SO2 +10H2O

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