中性溶液中不能存在的离子

你好!不能在中性溶液中大量存在的离子,如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子,其本性是使溶液呈酸性,它们不能在中性溶液中大量存在;ClO-、CO32-、PO43-等弱酸根阴离子,其本性是使溶液显碱性,它们不能在中性溶液中大量存在.例如: 因为Fe3+溶液是酸性的(水解显酸性),如果是中性溶液,那么必定加了碱,Fe3+就要沉淀.实际上,当pH约为3时,Fe3+就已经开始明显沉淀了.打字不易,采纳哦!

相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共

铜离子、铁离子等,这些金属离子,在PH小于7时,就以氢氧化物方式沉淀完全了.

离子共存:①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等 ③ 生成弱酸弱碱不共存,生成沉淀气体不共存,发生氧化还原反应不共存

不行,三价铁离子在PH为4时沉淀完全,是水解的结果,此时不能存在与中性溶液

这是因为难溶性碱的阳离子在水溶液能与水发生水解反应生成相应的碱和氢离子,所以溶液呈酸性.故它们只能大量存在于酸性溶液中而不能存在于中性或者碱性溶液中

Fe3+不可以,再有如H+.OH-

因为Fe3+、Fe2+、Mg2+都会水解,它们的溶液本身就是酸性的比如Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+FeCl3溶液的pH

中性条件下,不能大量存在的离子:⑴复分解反应:如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等⑵氧化还原反应:如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等⑶相互促进的水解反应:如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等⑷络合反应:如Fe3+与SCN-等.

一般情况下,铝离子只能存在酸性溶液当中,在中性溶液中易水解.

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