越稀释越电离如何理解

这里说的电离是指电离度,即电离了的弱电解质分子占原来未电离时的弱电解质分子的百分率.弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子.而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的几率就小,重新结合成弱电解质分子的几率就小了.所以弱电解质的电离程度就大了.

溶液越稀,说明水越多.水作为水解的反应物,等于是增大了反应物的浓度,使平衡正向移动!所以对于若电解质溶液来说是越稀越水解,且温度越高越水解,因为水解的正向是吸热反应.

首先要说一下电离的定义:电离是指电解质在特定的溶剂(如水,酒精)中被离解成可以自由运动的带电离子的过程.例如,氯化钠溶于水后电离产生可自由运动的钠离子和氯离子. 强电解质在水溶液中是完全电离的,如硫酸、氯化钠、氢氧化

加水后电离程度增大,电离平衡正方向移动.水的加入,导致溶液的体积增大,各个成分的浓度减小,而生成物减小更多,故平衡正方向移动.实际你就理解,水多了,溶液中离子的平均含量就变的稀了,就越向反应的正方向移动

加水,就使物质的量浓度降低了,每单位水里非弱电解质电解的也多了

有两种理解方式: 稀释后溶质电离出的离子浓度降低,由勒夏特列原理知会促进溶质电离以增加离子浓度减弱外界改变; 稀释后电离出的离子相互间距离增大,碰撞结合生成弱电解质的机会减小,同时溶质与水分子碰撞机会增多,更容易电离出离子.宏观表现为促进了电离

越稀越电离很好理解.弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离.所以说越稀越电离.

溶液越稀时,会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释.根据勒夏特列原理可知,在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移

稀释后溶液中离子浓度减小,而电离产物减少的更多,由此平衡正移,所以越稀越电离

弱酸弱碱的浓度越稀,其电复离的就越充分,也就是电离的分子数占总分子水的比例越高.越弱越水解就是由弱制酸或者弱碱生成的盐类,在水中就越容易水百解,重新生成弱酸或者弱碱,这个比较明显的例子是NaCO3,碳酸是弱酸,碳酸根离子在水中水解,所度以溶液呈酸性.

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