碳酸钠饱和溶解度表

(1)分析溶解度表可知:Na2CO3的溶解度随温度的升高而升高,且受温度影响较大;Na2CO3溶解度曲线为A;(2)碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠;该反应的化学方程式为:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;(3)在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳,会生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,会析出碳酸氢钠的固体;(4)化学反应放热使烧杯中饱和溶液变浑浊,说明有溶质析出,该物质的溶解度随温度的升高而减小,是C物质;答案:(1)A;(2)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;(3)在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳;有白色固体析出;(4)C.

(1)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度从0℃时的7.1g到40℃的49g,受温度影响大于碳酸氢钠;因此,曲线a为Na2CO3溶解度曲线;(2)由于碳酸钠的溶解度受温度影响大而碳酸氢钠的溶解度受温度影响不大,因此,要除去NaH

碳酸钠易溶于水,在35.4℃其溶解度最大,每100g水中可溶解49.7g碳酸钠(0℃时为7.0g,100℃为45.5g).

无水碳酸钠在水中溶解度 单位:g/100g水273K 283K 293K 303K 313K 323K 333K 343K 353K 363K 373K7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 ---- 46.0 ---- 43.9 43.9 ---- 摘自Lange's Handbook Of Chemistry 注意:这是绝对温度,绝对温度减去273就是摄氏温度

(1)由图表可知,20℃时,碳酸钠的溶解度为21.5g,碳酸钠的溶解度在同一温度时比碳酸氢钠的溶解度大,所以a表示碳酸钠的溶解度.b为NaHCO3的溶解度曲线;(2)由

(1)由图表可知,碳酸钠的溶解度在同一温度时比碳酸氢钠的溶解度大,所以a表示碳酸钠的溶解度.(2)由溶解度曲线图可知,碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高,所以欲使接近饱和的Na 2 CO 3 溶液变饱和,可采用

1.碳酸氢钠2.增大 NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2 3.Na2CO3 4.8-10.9g 溶解度是100ml水里溶解的 题目给的是50ml,如果超出10.9g,乙瓶里也会有没有溶解的碳酸钠

考点 : 固体溶解度的影响因素;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;碱的化学性质 . 专题 : 溶液、浊液与溶解度. 分析: 根据已有的知识进行分析解答,据表格提

(1)升高而增大(2)小于(3)冷却热饱和溶液(降温析晶)(4)B、D

(1)据图可以看出,30℃时,氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度,故填:=;(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为10g,其饱和溶液的质量分数是10g100g+10g*100%≈9.1%,故填:9.1%;(3)有晶体析出,说明溶液变为饱和溶液,故填:饱和.

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