生成氢气质量排列顺序

我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,,举个例子,fe,zn与mg.生成一分子的h2需要有两个h+从+1价降到0价,也就是降了两价,fe zn mg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价 数相等,一个金属原子就对应生成一个h2分子.假如生成相同质量的h2,则消耗的金属的原子数应相等,分别乘上它们的相对原子质量,就是需要消耗的金属的质量,此时,哪种金属的相对原子质量大,需要 消耗的金属的质量就大.反过来,假如用等质量的金属与足量酸反应,哪种金属的相对原子质量大,相 同质量的金属所含有的金属原子数就少,生成的氢气的量就少. 希望我的回答对你有所帮助.

金属产生氢气的多少排列按金属活动顺序 比如说跟同等质量分数且质量相等的盐酸反应 只要是氢前金属 产生的氢气质量都相等 但如果是 金属质量相等 加入足量的盐酸 那么 产生氢气的质量 和他的相对原子质量成反比(我在上初三老师教的 肯定正确) 反应速度就和金属活动性有关 活动性越强越快

设Mg,Al,Zn,Fe的质量均为m Mg m(H2)=2m/24 Al m(H2)=m/9 Zn m(H2)=2m/65 Fe m(H2)=2m/56 生成氢气质量由大到小 Al Mg Fe Zn

1.高中生2113:假设生成H2均为1mol(2克) Mg+2H+=Mg2++H2↑ 需要5261Mg物质的量1mol=24g 同理: 需要Al物质的量2/3mol=18g 需要Zn物质的量1mol=65g 需要Fe物质的量1mol=56g ∵18g<24g<56g<65g ∴质量由4102多到少排列是 Al Mg Fe Zn2.初中生把物质的量改1653为质量即内可(1mol氢气=2g)3.还有一种聪明人用的方法(相当原子质容量除化合价法) 生成1g氢气所需金属质量等于(相对原子质量/化合价)g 即 Zn 32.5g Fe 28g Mg 12g Al 9g

先列出各种金属与稀硫酸反应金属与氢气的比值如下:铝,(2/3)al~h2,铝相对原子质量27,即每18单位质量的铝生成1单位质量的氢气 锌,zn~h2,锌相对原子质量65,即每65单位质量的锌生成1单位质量的氢气 铁,fe~h2,铁相对原子质量56,即每56单位质量的铁生成1单位质量的氢气 镁,mg~h2,镁相对原子质量24,即每24单位质量的镁生成1单位质量的氢气 所以在稀硫酸足量的情况下,等质量的以上金属生成的氢气量顺序如下:铝>镁>铁>锌 以上应该足够详细了吧.

相对原子质量越小的金属在相同质量的情况下,摩尔质量越大,它们都是与氢离子反应生成二价离子 那么,生成氢气多少顺序:Zn

Mg 24g Fe 56g Zn 65g 生成2克氢气,等质量的铁,镁,锌与足量的稀硫酸反应:从大到小为Mg Fe Zn

等质量的锌铁铜铝分别于足量的稀硫酸完全反应三者均是一份金属生成一份氢气假设三者均有56*64*65克那么锌生成氢气56*64份 铁生成氢气64*65份 铜生成氢气56*65份所以56*64<56*65<64*65所以由大到小排列为铁>铜>锌

如果是等质量的不同金属与足量的酸完全反应,放出氢气的多少排序可遵循:相对原子质量/(与酸反应成盐时的)化合价,通常情况下此比值越小,在按上述条件反应时产生的氢气就越多!

选B 三种金属与氢气的对应关系为: 2Na对应一个H2 Mg对应一个H2 三分之二Al对应一个H2 Na、Mg、Al的相对质量分别为23、24、27 由之前的对应关系得: 46gNa生成2gH2 24gMg生成2gH2 18gAl生成2gH2 故生成等质量的氢气,消耗的Na最多,Mg其次,消耗的Al最少 所以等质量的三种金属,产生氢气质量由大到小排列顺序为Al>Mg>Na

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