过氧化钠和浓盐酸制氯气

Na2O2+4HCl(浓)=2H2O+Cl2(气体)+2NaCl

Na2O2+4HCl=2NaCL+2H2O+Cl2

生成氯气应该是过氧化钠直接和浓盐酸反应,因为浓盐酸中水很少,所以会有过氧化钠和浓盐酸反应 如果是稀盐酸便不会生成氯气

2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑你把这个看成复分解反应,强酸HCl制取弱酸H2O2,然后过氧化钠发生自身的氧化还原反应不会生成氯气

1)4HCL(浓)+MnO2=CL2↑+2H2O+MnCL2反应条件是加热2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

cl2+Na2o2=NaClO+NaClO3

你确定生成有氯气吗?反应物都没有氯元素啊 你这应该是到化学大题,题目背景你是不是没理解到位.浓硫酸和过氧化钠都是强氧化剂,要是生成有氯气,只能是氯离子失去了电子.但是,氯气通常作为氧化剂,氯原子得到电子后成为氯离子,氯离子只有两层电子层,不容易失去电子,所以,要让不容易失去电子的微粒失去电子,外部应该有非常苛刻的条件吧.当然,这只是我推测的,毕竟我得不到足够的信息.仅供参考了.

过氧化钠与浓盐酸反应产物,没有什么特别确定的定论.氯气或者氧气都有可能,很难判断.我觉得HCl 过量的时候,可能产生Cl2.2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O22Na2O2 + 8HCl = 4NaCl + 4H2O + 2Cl2

最常用MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等.(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化

可以近似理解为:过氧化钠先与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 然后生成物再与盐酸反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O 因此过氧化钠与盐酸反应方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2 ↑ +2H2O 2Na2O2+4H+=4Na+ +O2 ↑ +2H2O

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